高一化学必修二
1、K+2H2O===2KOH+H2↑
2、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
3、C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)
4、Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+，S
5、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
6、Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
7、CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
8、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2
9、NaOH+HCl==NaCl+H2O
10、C2H2+H2C2H4—-乙炔加成生成乙烯
11、化学反应与能量
12、上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
13、Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
14、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
15、F2+2NaBr===2NaF+Br2
16、F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
17、乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
18、乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)
19、甲烷燃烧
20、又找到一个比较全的
21、CH2=CH2+H2CH3CH3
22、Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
23、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
24、实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
25、(2)取代反应
26、第三节化学反应的速率和限度
27、nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
28、Br2+H2===2Br
29、F2+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
30、①乙醇的燃烧
高一化学必修二
31、F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
32、乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4
33、第二章化学反应与能量
34、(3)加成反应
35、化学方程式(三)
36、两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)
37、氯分子的形成过程：
38、第三节化学键归纳与整理
39、F2+2NaI===2NaF+I2
40、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl——–C2H3Cl+HClC2H4Cl2
41、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
42、2H2O2=2H2O+O2↑
43、C6H6+Br2C6H5Br+HBr
44、原电池原理
45、甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
46、CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2)乙醇的氧化反应
47、乙酸的重要化学性质
48、+HONO2+H2O
49、乙酸和氧化钙
50、(1)氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O
51、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
52、C+H2O===CO+H2—–高温
53、第一节开发利用金属矿物和海水资源
54、nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
55、②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
56、C2H4可聚合
57、第一章物质结构元素周期律
58、乙烯聚合
59、F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)
60、两步反应：C2H2+HClC2H3Cl——–C2H3Cl+HClC2H4Cl2
高一化学必修二
61、(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
62、(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
63、(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
64、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
65、Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
66、甲烷和氯气发生取代反应
67、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物
68、化学方程式(一)
69、甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
70、Br2+2KI=I2+2KBr
71、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
72、CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)
73、CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
74、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)
75、乙烯和溴水
76、(1)氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
77、Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
78、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)
79、乙炔和氯化氢
80、CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应
81、乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
82、乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
83、第一节化学能与热能第二节化学能与电能
84、CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
85、②Cl2+2KI=I2+2KCl
86、苯和液溴的取代
87、CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)
88、C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)
89、电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
90、(2)取代反应①+Br2+HBr②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一化学必修二
91、乙炔和溴水
92、苯和浓硫酸浓硝酸
93、C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
94、乙烯燃烧
95、化学方程式(五)
96、总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
97、Na+O2Na2O2
98、F2(过量)+I2===2IF7
99、乙烯和氯化氢
100、(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：
101、CH4+Cl2CH3Cl+HCl
102、乙炔燃烧
103、在我的学校里，进入高一后先把必修一和必修二的化学给学完，在高二的时候开始学选修性必修一。接下来拓展一下：我们学化学一般是的初三就开始学了，那时我们是对化学有一个初步的了解，学习了一些化学的基础知识，等进入高中后，我们就会开始一个更全面化更深层次的学习了，这时一定要好好学，因为一旦你落下了哪一章节，可能会对后面的学习有影响
104、甲烷隔绝空气高温分解
105、化学选修一主要学关于化学反应原理的知识，选修二主要学物质的结构与性质，选修三主要学有机化学基础。
106、苯和氢气
107、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
108、甲烷的主要化学性质
109、乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
110、CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
111、nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
112、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
113、人教版高考必修1、2和选修4是必考的，选修2、3、5是选考一本，但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试。一般情况下是先学必修课程即必修一和必修二。然后是必考类选修。不同省市的必考类选修课程不同。大多数学校是选修四化学反应原理。
114、Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
115、Cl2+H2===2HCl
116、乙烯的主要化学性质
117、2C+O2=2CO
118、觉得有用点个赞吧
119、卤素单质间的置换反应：
120、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
高一化学必修二
121、F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
122、乙炔和氢气
123、4Li+O22Li2O
124、高一学完化学必修一二，考过了合格性考试就不用学了，如果选化学，高二继续学化学选修。
125、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
126、CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)
127、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
128、负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
129、苯的主要化学性质
130、乙烯和氢气
131、CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
132、CH3CH2OHCH3COOH
133、第四节基本营养物质
134、Cl2+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
135、CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
136、I2+H2===2HI
137、(2)加成反应
138、第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷
139、Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
140、化学方程式(四)
141、Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
142、氯乙烯聚合
143、F2+2NaCl===2NaF+Cl2
144、乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)
145、这些都与高一所学息息相关，选修就是在必修的某方面加深学习。
146、两分子乙醇发生分子间脱水
147、(3)乙酸的酸性
148、Na+2H2O===2NaOH+H2↑
149、①高一上学期必修1，下学期必修2。
150、氯化钠的形成过程：略`
高一化学必修二
151、实验室制乙炔
152、实验室制甲烷
153、乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)
154、乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
155、乙醇的重要化学性质
156、第三章有机化合物
157、乙酸和镁
158、化学与自然资源的开发利用
159、②高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修5有机化学基础。
160、Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S
161、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
162、化学必修2每章每节目录如下
163、苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)
164、①反应原理
165、CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
166、高一的第二个学期学。
167、氯化氢的形成过程：
168、化学方程式(二)
169、由此可见，学好高一要学的必修一必修二有多么重要。
170、C2H2+2Br2C2H2Br4
171、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
172、第二节资源综合利用环境保护
173、F2+H2===2HF
174、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
175、乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质——水解反应(1)油脂在酸性条件下的水解
176、油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
177、(1)乙醇与金属钠的反应
178、CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
179、①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
180、实验室制乙烯
高一化学必修二
181、CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
182、(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：
183、CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)
184、高中化学人教版的学习顺序如下：
185、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
186、C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)
187、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
188、乙醇发生消去反应的方程式
189、①乙酸能使紫色石蕊试液变红
190、用电子式表示下列分子：略
191、正极(铜)：2H++2e-=H2↑(还原反应)
192、第一节元素周期表
193、Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
194、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
195、第二节元素周期律
196、乙烯和水
197、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
198、蛋白质+H2O各种氨基酸
199、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：
200、②乙醇的催化氧化反应
201、用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2
202、(1)氧化反应
203、(4)乙酸的酯化反应
204、卤素单质与氢气反应
205、联系不大，因为必修一是高一的教材，是无机化学的内容，必修2是高二的教材是以有机化学为主，两本教材的内容没有什么联系。
